Читать «Большая Советская Энциклопедия (ОК)» онлайн - страница 88

  Лит.: Крешков А. П., Основы аналитической химии, 3 изд., [кн.] 2, М., 1971; Захарьевский М. С., Оксредметрия, Л., 1967. См. также лит. при ст. .

  Ю. А. Клячко.

Оксидирование

Оксиди'рование (нем. oxydieren — окислять, от греч. oxýs — кислый), преднамеренное окисление поверхностного слоя металлических изделий. Образующиеся в результате О. окисные пленки (см. ) предохраняют изделия от , имеют декоративное значение (см. , ), служат в качестве электроизоляции, являются основой для нанесения на них защитных покрытий — лака, краски, жировой смазки и т.д. О. осуществляется химически (в воздухе или жидкой среде — щелочах, кислотах) или электрохимически () методами. В зависимости от режима О. и состава сплава получают окисные плёнки толщиной от долей микрона до 500—600 мкм. О. подвергают изделия из стали, чугуна, алюминиевых, медных, цинковых и др. сплавов.

Оксидоредуктазы

Оксидоредукта'зы, класс ферментов, катализирующих ; встречаются во всех живых клетках. Окисляемыми субстратами, на которые действуют О., могут быть спиртовая группа (–ОН), альдегидная (–СНО), кетонная (>СО), этильная (–СН₂–СН₂–) и др., а также восстановленные формы пиридиновых коферментов — (НАД) и (НАДФ) и др. При этом восстанавливаются, т. е. служат акцепторами водорода и электронов, НАД, НАДФ, , , хиноны и др. Важнейшие представители О.: (переносят водород и электроны при дыхании и фотосинтезе), (окислителем служит O₂), (окислитель H₂O₂), (включают в субстрат один атом O₂), оксигеназы (включают в субстрат оба атома O₂). Всего известно свыше 200 О. См. также .

Оксиды

Окси'ды, соединения химических элементов с кислородом, в которых он связан только с более электроположительными атомами. Примеры: оксид хрома (II) CrO, оксид хрома (III)  (ср. с ). Термин «О.» введён международной номенклатурой неорганических соединений; по русской номенклатуре О. называется (см. ).

Оксикислоты

Оксикисло'ты, оксикарбоновые кислоты, органические соединения, содержащие в молекуле одну или несколько карбоксильных (–СООН) и гидроксильных (–ОН) групп, например оксиуксусная (гликолевая) кислота HOCH₂COOH, a-оксипропионовая (молочная) кислота CH₃CH (OH) COOH, b-оксипропионовая (гидракриловая) кислота HOCH₂CH₂COOH и др. О. — весьма реакционноспособные соединения. Они, например, при нагревании легко отщепляют воду, при этом в зависимости от строения О. образуются различные продукты: a-О. дают лактиды (циклические сложные эфиры), b-О. — непредельные кислоты, g- и d-О. — внутренние эфиры (; см., например, ). О. могут быть получены окислением гликолей, содержащих хотя бы одну первичную группу –ОН, омылением , действием азотистой кислоты на аминокислоты и др. методами. О. и их производные широко представлены в природе (см. , , , ), производные которой используются, например, в качестве лекарственных препаратов, в производстве азокрасителей.