Читать «Большая Советская Энциклопедия (ФТ)» онлайн - страница 6

БСЭ БСЭ

  При взаимодействии Ф. с окислами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов (например, MoO 2F 2). Окислы неметаллов либо присоединяют Ф., например SO 2+ F 2= SO 2F 2, либо кислород в них замещается на Ф., например SiO 2+ 2F 2= SiF 4+ O 2. Стекло очень медленно реагирует с Ф.; в присутствии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с Ф.: 2H 2O + 2F 2= 4HF + O 2; при этом образуется также OF 2и перекись водорода H 2O 2. Окислы азота NO и NO 2легко присоединяют Ф. с образованием соответственно фтористого нитрозила FNO и фтористого нитрила FNO 2. Окись углерода присоединяет Ф. при нагревании с образованием фтористого карбонила: CO + F 2= COF 2.

  Гидроокиси металлов реагируют с Ф., образуя фторид металла и кислород, например 2Ba(OH) 2+ 2F 2= 2BaF 2+ 2H 2O + O 2. Водные растворы NaOH и KOH реагируют с Ф. при 0°С с образованием OF 2.

  Ф. энергично реагирует с органическими веществами (см. ).

  Получение. Источником для производства Ф. служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H 2SO 4на флюорит CaF 2, либо при переработке апатитов и фосфоритов. Производство Ф. осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·(1,8—2,0)HF, который образуется при насыщении расплава KF·HF фтористым водородом до содержания 40—41% HF. Материалом для электролизёра обычно служит сталь; электроды — угольный анод и стальной катод. Электролиз ведётся при 95—100°С и напряжении 9—11 в; выход Ф. по току достигает 90—95%. Получающийся Ф. содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим поглощением фторидом натрия. Ф. хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе ( ), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали.

  Применение. Газообразный Ф. служит для фторирования UF 4, в UF 6, применяемого для урана, а также для получения трёхфтористого хлора ClF 3(фторирующий агент), шестифтористой серы SF 6(газообразный изолятор в электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V). Жидкий Ф. — окислитель ракетных топлив.