Читать «Большая Советская Энциклопедия (ФТ)» онлайн - страница 5

  Взаимодействие Ф. с серой сопровождается выделением тепла и приводит к образованию многочисленных . Селен и теллур образуют высшие фториды SeF ₆TeF ₆. Ф. с водородом реагируют с воспламенением; при этом образуется . Это радикальная реакция с разветвлением цепей: HF* + H ₂= HF + H ₂*; H ₂* + F ₂= HF + Н + F (где HF* и H ₂* — молекулы в колебательно-возбуждённом состоянии); реакция используется в химических лазерах. Ф. с азотом реагирует лишь в электрическом разряде (см. ). Древесный уголь при взаимодействии с Ф. воспламеняется при обычной температуре; графит реагирует с ним при сильном нагревании, при этом возможно образование твёрдого фтористого графита (CF) _xили газообразных перфторуглеродов CF ₄, C ₂F ₆и др. С бором, кремнием, фосфором, мышьяком Ф. взаимодействует на холоду, образуя соответствующие фториды. Ф. энергично соединяется с большинством металлов; щелочные и щёлочноземельные металлы воспламеняются в атмосфере Ф. на холоду, Bi, Sn, Ti, Mo, W — при незначительном нагревании, Hg, Pb, U, V реагируют с Ф. при комнатной температуре, Pt — при температуре темно-красного каления. При взаимодействии металлов с Ф. образуются, как правило, высшие фториды, например UF ₆, MoF ₆, HgF ₂. Некоторые металлы (Fe, Cu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с Ф. с образованием защитной плёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции.

  При взаимодействии Ф. с окислами металлов на холоду образуются фториды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов металлов (например, MoO ₂F ₂). Окислы неметаллов либо присоединяют Ф., например SO ₂+ F ₂= SO ₂F ₂, либо кислород в них замещается на Ф., например SiO ₂+ 2F ₂= SiF ₄+ O ₂. Стекло очень медленно реагирует с Ф.; в присутствии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с Ф.: 2H ₂O + 2F ₂= 4HF + O ₂; при этом образуется также OF ₂и перекись водорода H ₂O ₂. Окислы азота NO и NO ₂легко присоединяют Ф. с образованием соответственно фтористого нитрозила FNO и фтористого нитрила FNO ₂. Окись углерода присоединяет Ф. при нагревании с образованием фтористого карбонила: CO + F ₂= COF ₂.

  Гидроокиси металлов реагируют с Ф., образуя фторид металла и кислород, например 2Ba(OH) ₂+ 2F ₂= 2BaF ₂+ 2H ₂O + O ₂. Водные растворы NaOH и KOH реагируют с Ф. при 0°С с образованием OF ₂.

  Ф. энергично реагирует с органическими веществами (см. ).

  Получение. Источником для производства Ф. служит фтористый водород, получающийся в основном либо при действии серной кислоты H ₂SO ₄на флюорит CaF ₂, либо при переработке апатитов и фосфоритов. Производство Ф. осуществляется электролизом расплава кислого фторида калия KF·(1,8—2,0)HF, который образуется при насыщении расплава KF·HF фтористым водородом до содержания 40—41% HF. Материалом для электролизёра обычно служит сталь; электроды — угольный анод и стальной катод. Электролиз ведётся при 95—100°С и напряжении 9—11 в; выход Ф. по току достигает 90—95%. Получающийся Ф. содержит до 5% HF, который удаляется вымораживанием с последующим поглощением фторидом натрия. Ф. хранят в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком виде (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его основе ( ), из меди, алюминия и его сплавов, латуни, нержавеющей стали.