Читать «Большая Советская Энциклопедия (ХЛ)» онлайн - страница 35

  Х. двуокись (диоксид хлора, смешанный ангидрид и ), ClO₂ , желтовато-оранжевый газ с неприятным запахом; t_пл — 59 °С; t_kип 10 °С. Энергичный окислитель (особенно в кислой среде); в концентрированном виде взрывается; на свету постепенно разлагается, выше 50°C разложение сопровождается взрывом. Хорошо растворима в воде, серной и уксусной кислотах, четырёххлористом углероде. При взаимодействии с щелочными растворами образует и . Получают ClO₂ частичным восстановлением хлоратов SO₂ , щавелевой или соляной кислотами; в малых количествах действием хлора на хлорит натрия:

2NaClO₂ + Cl₂ = 2NaCI + 2ClO₂ .

  Широко используется в виде водного раствора или в газообразном виде в смеси с воздухом для отбелки и стерилизации целлюлозы, тканей, муки. Взаимодействие ClO₂ с водными растворами NaOH в присутствии восстановителя используют для промышленного получения хлоритов.

  Х. трёхокись (смешанный ангидрид и хлорноватой кислоты), Cl₂ O₆ , дымящая жидкость тёмно-красного цвета; t_nл 3,5 °С; t _kип 203°C; при контакте с легкоокисляющимися веществами взрывается. В кристаллическом состоянии имеет строение перхлората хлорила ClO⁺ ₂ ClO₄ ^- . Энергично реагирует с водой. Может быть получена окислением двуокиси хлора озоном или взаимодействием хлоратов с фтором: 2KClO₃ + F₂ = 2KF + Cl₂ O₆ . Cl₂ O₆ всегда присутствует в продуктах термического разложения хлорной кислоты. Практического применения не находит.

  Хлорный ангидрид, Cl₂ O₇ , бесцветная жидкость; t_nл — 93 °С; t _kип 83°C; при хранении медленно разлагается и окрашивается продуктами распада — низшими окислами хлора. Cl₂ O₇ , особенно загрязнённый продуктами распада, самопроизвольно взрывается. При комнатной температуре растворяется в четырёххлористом углероде. С водой реагирует с образованием хлорной кислоты. При контакте с йодом взрывается. Cl₂ O₇ может быть получен обезвоживанием хлорной кислоты фосфорным ангидридом или олеумом, а также при низкотемпературном электролизе концентрированной хлорной кислоты на платиновом аноде. Практического применения не имеет.

  Cl₂ O₈ — промежуточный продукт при электролизе хлорной кислоты и её солей. В индивидуальном состоянии не выделен. Помимо перечисленных кислородных соединений хлора в литературе упоминается Cl₂ O₄ , отвечающее структуре перхлорита хлора ClOClO₃ ; может быть получено взаимодействием фторсульфоната хлора и CsClO₄ .

  Лит. см. при ст. .

  Л. М. Якименко.

Хлоралгидрат

Хлоралгидра'т, лекарственный препарат; см. в ст. .

Хлораль

Хлора'ль, трихлоруксусный альдегид, CCl₃ CHO, бесцветная жидкость с резким запахом, t_kип 97,75 °С. Х. энергично взаимодействует с водой, спиртом, аммиаком, образуя хорошо кристаллизующиеся продукты (см. ). Получают хлорированием этилового спирта; используют в производстве , например хлорофоса, 4,4'-дихлордифенил-трихлорэтана (т. н. ДДТ), , трихлоруксусной кислоты, хлороформа.