Читать «Большая Советская Энциклопедия (ИО)» онлайн - страница 22

Ио'дистый водоро'д, HI, соединение иода с водородом; бесцветный газ с резким запахом; во влажном воздухе сильно дымит, притягивая влагу и образуя мельчайшие капельки иодистоводородной кислоты; t_пл — 50,9 °С, t_кип — 35,9 °C. И. в. — нестойкое соединение, при повышении температуры диссоциирует  Хорошо растворяется в воде. Получается при взаимодействии паров иода с водородом над катализатором при температуре около 500 °С.

  Водный раствор И. в. (иодистоводородная кислота) — сильная кислота; бесцветная жидкость с резким запахом, постепенно желтеющая на свету (из-за выделения иода в результате окисления кислородом воздуха). Кислота, поступающая в продажу, содержит около 45% HI и имеет плотность 1,5 г/см³, применяется для получения иодидов.

Иодная кислота

Ио'дная кислота', HIO₄, слабая неорганическая кислота. Образует с водой несколько соединений общей формулы (HIO₄)n×(H₂O)m, в которых атомы водорода могут полностью или частично замещаться металлами. Такие соединения рассматриваются как сложные многоосновные кислоты состава H₃IO₅, H₄I₂O₉, H₅IO₆. Соли И. к. (периодаты) стойки и разлагаются только при нагревании до 250—300 °С; сильные окислители. Получаются при окислении иодатов в щелочной среде хлором, например NaIO₃ + 6NaOH + Cl₂ = Na₂IO₆ + 2NaCl + 3H₂O. Применяются как химические реактивы.

Иодная лампа

Ио'дная ла'мпа, , содержащая в составе наполняющей газовой смеси, кроме инертного газа, галогены (обычно иод или бром) и работающая с использованием галогенного цикла — процесса обратного переноса на тело накала вольфрама, испаряющегося с него. Благодаря образованию при температуре выше 300—400 °С газообразных соединений вольфрама с галогенами и их распаду вблизи поверхности тела накала исключается оседание на стенках колбы частиц вольфрама. Это позволяет резко сократить размеры колбы-лампы без опасения большого снижения светового потока в течение срока службы. Колба выполняется из тугоплавкого . Нагрев колбы в процессе эксплуатации до 600—700 °С обеспечивает высокое давление наполняющего газа во время горения. И. л. при одинаковых с обычной лампой накаливания мощности и сроке службы имеют меньшие размеры и значительно более высокую световую отдачу. И. л. находят широкое применение в различных оптических системах, световых приборах и т. п.

  Лит. см. при ст. .

  В. М. Скобелев.

Иодноватая кислота

Иоднова'тая кислота', HIO₃, сильная неорганическая кислота. В свободном состоянии И. к. — кристаллическое вещество, t_пл 110 °С; хорошо растворима в воде. При нагревании около 200 °С теряет воду, превращаясь в ангидрид I₂O₅. Получают И. к. по реакции: 3I₂ + 10HNO₃ = 6HIO₃ + 10NO + 2H₂O (при 70—80 °С). Соли её (иодаты) разлагаются при нагревании до 400 °С; сильные окислители. При взаимодействии с в присутствии кислот выделяют иод: KIO₃ + 5KI + 3H₂SO₄ = 3I₂ + 3K₂SO₄+ + 3H₂O. Иодаты получаются при взаимодействии иода с горячими растворами едких щелочей или при окислении иодидов; применяются как химические реактивы.