Читать «Большая Советская Энциклопедия (АЗ)» онлайн - страница 153

  Азотный ангидрид (пятиокись азота) N₂O₅ — бесцветные очень летучие кристаллы. Крайне неустойчив и взрывоопасен. Взаимодействует с водой, давая азотную кислоту: N₂O₅ +Н₂O = 2HNO₃, со щелочами образует соли — . В лаборатории получают по реакции: 2HNO₃ + P₂O₅ = N₂O₅+ 2HPO₃. Практического применения не находит. Все А. о. физиологически активны.

  Лит. см. при ст. , .

Азотирование

Азоти'рование, насыщение поверхности металлических деталей азотом с целью повышения твёрдости, износоустойчивости, предела усталости и коррозионной стойкости. А. подвергают сталь, титан, некоторые сплавы, наиболее часто — легированные стали, особенно хромоалюминиевые, а также сталь, содержащую ванадий и молибден.

  Азотирование титановых сплавов проводится при 850—950 °С в азоте высокой чистоты (А. в аммиаке не применяется из-за увеличения хрупкости металла).

  При А. образуется верхний тонкий нитридный слой и твёрдый раствор азота в a-титане. Глубина слоя за 30 ч —  0,08 мм с поверхностной твёрдостью HV = 800—850 (соответствует 8—8,5 Гн/м²). Введение в сплав некоторых легирующих элементов (Al до 3%, Zr 3—5% и др.) повышает скорость диффузии азота, увеличивая глубину азотированного слоя, а хром уменьшает скорость диффузии. А. титановых сплавов в разреженном азоте [100—10 н/м² (1—0,1 мм рт ст.)] позволяет получать более глубокий слой без хрупкой нитридной зоны.

  А. широко применяют в промышленности, в том числе для деталей, работающих при t до 500—600 °С (гильз цилиндров, коленчатых валов, шестерён, золотниковых пар, деталей топливной аппаратуры и др.).

  Лит.: Минкевич А. Н., Химико-термическая обработка металлов и сплавов, 2 изд., М., 1965: Гуляев А. П..Металловедение, 4 изд., М., 1966.

  Д. И. Браславский.

Макроструктура азотированного слоя железа при 650°C (увеличено в 500 раз).

Азотистая кислота

Азо'тистая кислота', HNO₂, одноосновная, нестойкая, довольно слабая кислота, существующая только в разбавленных холодных водных растворах. Структурная формула HO—N = О. Константа диссоциации А. к. 4,5×10^-4 при 18°C. Образуется наряду с азотной кислотой при растворении NO₂ в воде: 2NO₂ + H₂O = HNO₂ + HNO₃. При нагревании и действии сильных кислот или окислителей А. к. разлагается с образованием окиси азота: 3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂O. Восстановлением А. к. могут быть получены N₂O,NO, NH₂OH, NH₃ и др. Соли А. к. () получают восстановлением . Наиболее важное свойство А. к .— способность к ароматических аминов. Поэтому в производстве азокрасителей широко применяют NaNO₂; при действии на эту соль кислот образуется свободная А. к.: