Читать «Большая Советская Энциклопедия (АЗ)» онлайн - страница 147

Азо'рский антицикло'н, область высокого атмосферного давления на многолетних средних картах над субтропической частью Атлантического океана в Северном полушарии; А. а. — наиболее известный центр действия атмосферы, особенно хорошо выраженный летом. Центр его — вблизи 35-й параллели, недалеко от Азорских островов; зимой от него простирается отрог на Сахару, летом — на Средиземное море и Южную Европу. Давление в центре в январе выше 1022 мбар, в июле — выше 1025 мбар. А. а.— результат резкого преобладания антициклонов над циклонами в течение всего года над этой частью океана. А. а.— очаг воздушных масс морского тропического воздуха, взаимодействие которых с массами полярного воздуха на атлантическом полярном фронте обусловливает интенсивную циклоническую деятельность над океаном, сильно влияющую на погоду и климат Европы. Во внутренней части А. а. господствует тихая малооблачная и сухая погода. В более низких широтах, на экваториальной периферии А. а., дуют североатлантические пассаты. Аналогом А. а. в Тихом океане является Северотихоокеанский (Гавайский) антициклон.

  С.П. Хромов.

Азосоединения

Азосоедине'ния, класс органических соединений, содержащих одну (или больше) азогруппу —N=N—. Все А. окрашены и многие из них используют как красители (см. ). Простейшее А. — .

Азосочетание

Азосочета'ние, образование азокрасителей из диазосоединений и главным образом ароматических аминов или фенолов, например:

.

Диазосоединения легко сочетаются с ароматическими соединениями, содержащими группы атомов: OH, OCH₃, CH₃; другие реагируют с соединениями, содержащими: NO₂, S0₃H, Cl и др. А. широко применяют в промышленности. Реакция открыта немецким химиком П. Гриссом в 1864.

Азот

Азо'т (от греч. ázōos — безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный номер 7, атомная масса 14,0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

  Историческая справка. Соединения А. — селитра, азотная кислота, аммиак — были известны задолго до получения А. в свободном состоянии. В 1772 Д. Резерфорд, сжигая фосфор и др. вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им «удушливым воздухом», не поддерживает дыхания и горения. В 1787 А. Лавуазье установил, что «жизненный» и «удушливый» газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил название «А.». В 1784 Г. Кавендиш показал, что А. входит в состав селитры; отсюда и происходит латинское название А. (от позднелатинское nitrum — селитра и греческое gennao — рождаю, произвожу), предложенное в 1790 Ж. А. Шапталем. К началу 19 в. были выяснены химическая инертность А. в свободном состоянии и исключительная роль его в соединениях с др. элементами в качестве связанного азота. С тех пор «связывание» А. воздуха стало одной из важнейших технических проблем химии.

  Распространённость в природе. А. — один из самых распространённых элементов на Земле, причём основная его масса (около 4´10¹⁵ т) сосредоточена в свободном состоянии в . В воздухе свободный А. (в виде молекул N₂) составляет 78,09% по объёму (или 75,6% по массе), не считая незначительных примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание А. в литосфере 1,9´10^-3% по массе. Природные соединения А. — хлористый аммоний NH₄Cl и различные нитраты (см. .) Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитры были главным поставщиком А. для промышленности (сейчас основное значение для связывания А. имеет промышленный синтез из А. воздуха и водорода). Небольшие количества связанного А. находятся в каменном угле (1—2,5%) и нефти (0,02—1,5%), а также в водах рек, морей и океанов. А. накапливается в почвах (0,1%) и в живых организмах (0,3%).