Читать «Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач» онлайн - страница 4

Гидроксиды калия и натрия устойчивы к нагреванию. Большинство оснований разлагаются при нагревании на воду и соответствующий оксид

2.ОСНОВАНИЯ, КИСЛОТЫ, СОЛИ.

2.1Основания

По теории электролитической диссоциации к основаниям относятся электролиты, при электролитической диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами и гидроксидами. В результате этого взаимодействия образуются соли:

SO₃ + CaO = CaSO₄

SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

К амфотерным относят оксиды, которые могут проявлять свойства как основных оксидов, так и кислотных. То есть амфотерный оксид может взаимодействовать как с кислотой, так и с основанием. Амфотерные оксиды образуются некоторыми металлами в степени окисления +2 (BeO, ZnO, SnO, PbO) и почти всеми металлами в степени окисления +3 (Al₂O₃, Cr₂O₃).

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

цинкат натрия

Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

Если металл может иметь несколько степеней окисления, то с повышением степени окисления основные свойства его оксидов будут убывать, а кислотные усиливаться. Так MnO основной оксид, MnO₂ амфотерный, а Mn₂O₇ кислотный.

Оксиды могут быть получены разными способами:

окисление простых веществ

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

2Mg + O₂ = 2MgO

Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

конц.

C + 4HNO₃ = CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

конц.

окисление сложных веществ

CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

разложение сложных веществ

CaCO3 = CaO + CO₂

2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

Все общие химические свойства оснований обусловлены наличием в них гидроксогрупп ОН^-:

основания взаимодействуют с кислотами (реакция нейтрализации):

KOH + HCl = KCl + H₂O

K⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + H₂O

OH^- + H^- = H₂O

основания реагируют с кислотными оксидами с образоваием соли и воды:

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

2Na + 2OH– + CO₂ = 2Na+ + CO₃^2- + H₂O

2OH^- + CO₂ = CO₃^2- + H₂O

растворимые основания реагируют с амфотерными оксидами и гидроксидами:

2NaOH + Al₂O₃ + 7H₂O =Na[Al(OH)₄(H₂O)]

NaOH + Al(OH)3 + 2H2O = Na[Al(OH)4(H2O)2]

растворимые основания реагирует с растворимыми солями с образованием нерастворимых оснований.

2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)2 + K₂SO₄

2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = Cu(OH)₂ + 2K+ + SO₄^2-

2OH^- + Cu²⁺ = Cu(OH)₂

или

KOH + NH₄Cl = KCl + NH₄OH

K⁺ + OH^- + NH₄⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + NH₄OH

OH^– + NH₄⁺ = NH₄OH.

кислоты взаимодействуют с солями, если в результате реакции образуется или слабый электролит, или малорастворимое твердое, или газообразное вещество:

а) Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂CO₃ H₂O

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- = 2Na⁺ + 2Cl + H₂CO₃

CO₃^2- + 2H⁺ = H₂CO₃ CO₂

б) AgNO₃ + HCl = AgCl + HNO₃

Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- = AgCl + H⁺ + NO₃^-

Ag⁺ + Cl^- = AgCl

Кроме того, существуют неорганические кислоты – сильные окислители: HNO₃, H₂SO₄ (концентрированная). Эти кислоты обладают особыми свойствами, которые определяются не катионами водорода, а высокой степенью окисления атомов элемента, образующего кислоту. Эти кислоты могут реагировать и с металлами, стоящими в ряду активности после водорода (кроме золота и платины) и с неметаллами. Подробно свойства этих кислот рассматриваются во II части учебника.