Читать «Большая Советская Энциклопедия (БУ)» онлайн - страница 229

  Лит.: Фугзан М. Д., Опыт одностадийной разработки мощных рудных месторождений с массовой отбойкой, М.. 1964; Взрывание в зажатой среде на карьерах, К., 1966.

Буферность почвы

Бу'ферность по'чвы, свойство почвы препятствовать изменению её реакции (pH) под действием кислот и щелочей. Чем больше в почвенном растворе солей сильных оснований и слабых кислот, тем более буферна почва по отношению к кислым удобрениям; соли слабых оснований и сильных кислот буферны к щелочным удобрениям. Так как раствор находится в постоянном взаимодействии с твёрдой фазой почвы, то последняя также оказывает существенное влияние на буферность. Чем больше коллоидных частиц и гумуса в почве (например, чернозёмы) и чем больше они содержат поглощённых оснований, тем буфернее почва по отношению к кислым удобрениям; поглощённый коллоидами водород (подзолистые почвы, краснозёмы) способствует увеличению Б. п. к щелочным удобрениям. Наиболее буферны почвы тяжёлого (глинистого) механического состава. Атмосферные осадки, грунтовая и оросительная вода могут изменить реакцию почвы, если последняя не обладает буферностью, и наоборот. Растения реагируют на изменение реакции почвы, поэтому Б. п. играет большую роль в их росте и развитии. Б. п. можно повысить внесением органических удобрений.

  Н. И. Горбунов.

Буферные растворы

Бу'ферные раство'ры, см. Буферные системы .

Буферные системы

Бу'ферные систе'мы, буферные растворы, буферные смеси, системы, поддерживающие определённую концентрацию ионов водорода Н⁺ , то есть определённую кислотность среды. Кислотность буферных растворов почти не изменяется при их разбавлении или при добавлении к ним некоторых количеств кислот или оснований.

  Примером Б. с. служит смесь растворов уксусной кислоты CH₃ COOH и её натриевой соли CH₃ COONa. Эта соль как сильный электролит диссоциирует практически нацело, т. е. даёт много ионов CH₃ COO^- . При добавлении к Б. с. сильной кислоты, дающей много ионов Н⁺ , эти ионы связываются ионами CH₃ COO^- и образуют слабую (то есть мало диссоциирующую) уксусную кислоту:

  Наоборот, при подщелачивании Б. с., то есть при добавлении сильного основания (например, NaOH), ионы OH^- связываются Н⁺ -ионами, имеющимися в Б. с. благодаря диссоциации уксусной кислоты; при этом образуется очень слабый электролит — вода:

  По мере расходования Н⁺ -ионов на связывание ионов OH^- диссоциируют всё новые и новые молекулы CH₃ COOH, так что равновесие (1) смещается влево. В результате, как в случае добавления Н⁺ -ионов, так и в случае добавления ОН^- -ионов, эти ионы связываются и потому кислотность раствора практически не меняется.