Читать «Большая Советская Энциклопедия (СТ)» онлайн - страница 600

  В неблагополучных по С. л. хозяйствах проводят плановые профилактические дегельминтизации восприимчивых животных антигельминтиками (фенотназин, четырёххлористый углерод и др.). Рекомендуются смена пастбищ через каждые 5—7 дней и исключение из пользования на 1 год неблагополучных пастбищных участков.

  Лит.: Скрябин К. И., Ершов В. С., Гельминтозы лошади, М. — Л., 1933; Ершов В. С., Стронгплятозы лошадей, в кн.: Паразитология и инвазионные болезни сельскохозяйственных животных, [3 изд.], М.,1964.

  Е. Е. Шумакович.

Стронцианит

Стронциани'т, минерал, карбонат стронция, белого или светло-жёлтого цвета, химический состав Sr[СОз]. Впервые был обнаружен в 1787 близ населённого пункта Строншиан (Strontian, Шотландия; отсюда название). В виде примеси частосодержит СаСОз (т. н. стронциано-кальцит), реже ВаО и PbO. Кристаллизуется в ромбической системе, образуя обычно зернистые, бочёнкообразные агрегаты, реже — удлинённые или игольчатые кристаллы. Твердость по минералогической шкале 3,5—4; плотность 3600—3800 кг/л³ . Встречается в некоторых гидротермальных жилах вместе с сульфидами, кальцитом, баритом и др.; чаще в виде прожилок в осадочных известково-глинистых породах. См. также Карбонаты природные

Стронций

Стро'нций (лат. Strontium), Sr, химический элемент II группы периодической Системы Менделеева, атомный номер 38, атомная масса 87,62, серебристо-белый металл. Природный С. состоит из смеси четырёх стабильных изотопов: ⁸⁴ Sr, ⁸⁶ Sr, ⁸⁷ Sr и ⁸⁸ Sr; наиболее распространён ⁸⁸ Sr (82,56%).

  Искусственно получены радиоактивные изотопы с массовыми числами от 80 до 97, в том числе ⁹⁰ Sr (Т ¹ /₂ = 27,7 года), образующийся при делении урана. В 1790 шотландский врач А. Крофорд, исследуя найденный близ населённого пункта Строншиан (в Шотландии) минерал, обнаружил, что он содержит неизвестную ранее «землю», которая была названа стронцианом. Позднее оказалось, что это окись С. SrO. В 1808 Г. Дэви , подвергая электролизу с ртутным катодом смесь увлажнённой гидроокиси Sr(ОН)₂ с окисью ртути, получил амальгаму С.

  Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 3,4-10² % по массе, в геохимических процессах он является спутником кальция. Известно около 30 минералов С.: важнейшие — целестин SrSO₄ и стронцианит SrCO₃ . В магматических породах С. находится преимущественно в рассеянном виде и входит в виде изоморфной примеси в кристаллическую решётку кальциевых, калиевых и бариевых минералов. В биосфере С. накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках солёных озёр и лагун (месторождения целестина).

  Физические и химические свойства. При комнатной температуре решётка С. кубическая гранецентрированная (a-Sr) с периодом а = 6,0848 ; при температуре выше 248 °С превращается в гексагональную модификацию (b-Sr) с периодами решётки а =4,32  и с = 7,06 ; при 614 °С переходит в кубическую объёмноцентрированную модификацию (g-Sr) с периодом а = 4,85 . Атомный радиус 2,15 , ионный радиус Sr² + 1,20 . Плотность a - формы 2,63г/см³ (20 °С); t_пл 770 °С, t_kип 1383 °С; удельная теплоёмкость 737,4 кдж/ (кг· К) [0,176 кал/ (г· °С)]; удельное электросопротивление 22.76-10^-6 ом·см ³ С. парамагнитен, атомная магнитная восприимчивость при комнатной температуре 91,2·10^-6 . С. — мягкий пластичный металл, легко режется ножом. Конфигурация внешней электронной оболочки атома Sr 5s² , в соединениях обычно имеет степень окисления +2. С. — щёлочноземельный металл, по химическим свойствам сходен с Ca и Ba. Металлический С. быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую поверхностную плёнку, содержащую окись SrO, перекись SrO₂ и нитрид Sr₃ N₂ . С кислородом при обычных условиях образует окись SrO (серовато-белый порошок), которая на воздухе легко переходит в карбонат SrCO₃ : с водой энергично взаимодействует, образуя гидроокись Sr (OH)₂ — основание более сильное, чем Ca (OH)₂ . При нагревании на воздухе легко воспламеняется, а порошкообразный С. на воздухе самовозгорается, поэтому хранят С. в герметически закрытых сосудах под слоем керосина. Бурно разлагает воду с выделением водорода и образованием гидроокиси. При повышенных температурах взаимодействует с водородом (>200 °С), азотом (>400 °С), фосфором, серой и галогенами. При нагревании образует интерметаллические соединения с металлами, например SrPb₃ , SrAg₄ , SrHg₈ , SrHg₁₂ . Из солей С. хорошо растворимы в воде галогениды (кроме фторида), нитрат, ацетат, хлорат; трудно растворимы карбонат, сульфат, оксалат и фосфат. Осаждение С. в виде оксалата и сульфата используют для его аналитического определения. Многие соли С. образуют кристаллогидраты, содержащие от 1 до 6 молекул кристаллизационной воды. Сульфид SrS постепенно гидролизуется водой: нитрид Sr₃ N₂ (чёрные кристаллы) легко разлагается водой с выделением NH₃ и Sr (OH)₂ . С. хорошо растворяется в жидком аммиаке, давая растворы тёмно-синего цвета.