Читать «Большая Советская Энциклопедия (ЩЕ)» онлайн - страница 13

  Из стекол наиболее стойки к растворам щелочей кварцевые и многокомпонентные силикатные стекла, содержащие ZrO ₂. Стойки к растворам щелочей многие пигменты — жёлтый кадмий, киноварь, охра, железный сурик и др.

  Горячие концентрированные растворы щелочей не действуют на графит и кристаллический бор. Высокую щёлочестойкость в растворах разбавленных и концентрированных щелочей имеют карбиды бора, хрома, титана, циркония, вольфрама, а также металлокерамические сплавы на основе карбидов хрома с никелем. Стойки в растворах щелочей также нитриды хрома, ниобия, циркония, кремния, бора, бориды никеля, железа, гексабориды РЗМ, а также силициды, сульфиды и фториды некоторых элементов.

  Органические материалы. Многие полимерные материалы обладают высокой стойкостью в растворах щелочей и используются для получения антикоррозионных покрытий и красителей. В горячих и холодных щелочных растворах устойчивы , , , .Удовлетворит. стойкость в горячих растворах щелочей и высокую в холодных имеют асбовинил, пентапласт, полиамиды, поливинилхлорид, полистирол.

  Лит.:Анализ тугоплавких соединений, М., 1962; Некрасов Б. В., Основы общей химии, 3 изд., т. 1—2, М., 1973; Будников П. П., Харитонов Ф, Я., Керамические материалы для агрессивных сред, М., 1971: Энциклопедия полимеров, т. 1—3, М., 1972—77.

  Н. И. Тимофеева.

Щёлочи

Щёлочи,растворимые в воде основания. Водные растворы Щ. характеризуются высокой концентрацией гидроксильных ионов OH ^¾. К Щ. относятся гидроокиси , и .

 Большинство Щ. — твёрдые белые весьма гигроскопичные вещества. Растворение их в воде сопровождается выделением большого количества теплоты. Растворы Щ. изменяют цвет кислотно-щелочных .Наиболее сильными, т. н. едкими, Щ. являются гидроокиси щелочных металлов (например, NaOH, KOH), более слабыми Щ. — гидроокиси щёлочноземельных металлов [например, Ca (OH) ₂, Ba (OH) ₂] и аммония. К Щ. иногда относят соли сильных оснований и слабых кислот (см. ), водные растворы которых имеют щелочную реакцию, например гидросульфиды NaSH и KSH, карбонаты Na ₂CO ₃и K ₂CO ₃, гидрокарбонат NaHCO ₃, буру Na ₂B ₄O ₇и др. Щ. широко применяются в лабораторной практике и промышленности (см. , , , ).

Щёлочноземельные металлы

Щёлочноземе'льные мета'ллы,химические элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева, входящие в семейство кальция, — Ca, Sr, Ba, Ra (иногда к Щ. м. относят также Be и Mg). Происхождение название связано с тем, что окиси Щ. м. (по терминологии алхимиков — «земли») сообщают воде щелочную реакцию. Внешняя электронная оболочка атомов Щ. м. содержит 2 s-электрона, ей предшествует оболочка из 2 s- и 6 р-электронов. Щ. м. проявляют в соединениях степень окисления +2. Химически Щ. м. активны, активность их возрастает от Ca к Ra. См. также , , , .