Читать «Большая Советская Энциклопедия (АТ)» онлайн - страница 72

  Порядок значений зарядов ядер различных А. был определён английским физиком Э. Резерфордом в его первоначальных опытах по рассеянию альфа-частиц (1911). Значения Zбыли надёжно установлены английским физиком Г. Мозли (1913—14) на основе изучения рентгеновских спектров последовательных элементов в периодической системе. Кратность заряда ядра А. элементарному заряду еполучила объяснение, исходя из представлений о строении ядра: Zравно числу в ядре, протон имеет заряд + е, и полный заряд ядра равен сумме зарядов всех Zпротонов, т. е. + Ze.

  Масса атома возрастает с увеличением Z. Масса ядра А. приближённо пропорциональна А — общему числу протонов и нейтронов в ядре. Масса электрона (0,91 10 ^—27 г) значительно меньше (примерно в 1840 раз) массы протона или нейтрона (1,67 10 ^—24 г), и поэтому масса А. в целом определяется в основном массой его ядра.

  А. данного элемента могут отличаться массой ядра (число протонов Zпостоянно, число нейтронов А—Zможет меняться); такие разновидности А. одного и того же элемента называются . Различие массы ядра почти не сказывается на строении их электронных оболочек, зависящем от заряда ядра Z. Химические и большинство физических свойств (оптические, электрические, магнитные), определяемые строением электронных оболочек, одинаковы или очень близки для всех изотопов данною элемента. Наибольшие отличия в свойствах (изотонические эффекты) получаются для изотопов водорода ( Z= 1) из-за большой разницы в массах обычного лёгкого А. водорода ( А= 1), А. дейтерия ( А= 2) и А. трития ( А= 3).

  Масса А. приближённо равна массовому числу Аи изменяется от 1,67 10 ^—24 гдля самого лёгкого А. водорода (основного изотопа: Z= 1, A= 1) до примерно 4 10 ^—22 гдля самых тяжёлых А. трансурановых элементов ( Z= 100, А= 250).