Читать «Большая Советская Энциклопедия (ХЛ)» онлайн - страница 41

  Ко второй группе (49 минералов) относят нерастворимые хлориды Cu, Pb, Ag, Hg, As, Sb и Bi, часто с дополнительными анионами О^- , OH^- ; иногда с [NO₃ ]^- , Fe^- , [SO₄ ]²⁺ ; главные: нантокит CuCl, атакамит Cu₂ CI (OH)₃ , коннелит Cu₁₉ Cl (OH)₃₂ SO₄ ×4H₂ O, лаурионит PbCl (OH), матлокит PbFCl, мендипит Pb₃ Cl₂ O₂ , хлорарнирит AgCl, Hg₂ Cl₂ , диаболейт PbCuCl₂ (OH)₄ , болеит Pb₃ Cu₃ AgCl₇ (OH)₆ и др. Содержат 6—35% Cl. Кристаллизуются в основном в ромбической и тетрагональной системах; нередки слоистые структуры с относительно высокой ковалентностью химических связей. Бесцветные, синие, зелёные, жёлтые. Образуют корочки, агрегаты кристаллов, налёты, землистые массы. Твердость по минералогической. шкале до 4, плотность 3700—8300 кг/м ³ . В воде нерастворимы. Образуются в зоне окисления рудных месторождений в условиях сухого климата; при воздействии солёных вод на рудные минералы и промышленные шлаки; в процессе вулканической деятельности. В составе окисленных руд используются как сырьё для получения Cu, Pb, Ag.

  Лит.: Минералы. Справочник, т. 2, в. 1, М., 1963.

  И. В. Островская.

Хлорин

Хлори'н, торговое название , выпускаемого в СССР.

Хлорирование (в цветной металлургии)

Хлори'рование в цветной металлургии, технологический процесс нагрева материалов, содержащих цветные металлы, в атмосфере хлора, хлорсодержащих газов или в присутствии хлористых солей с целью извлечения и разделения цветных металлов.

  В основе процесса лежит взаимодействие окислов или сульфидов металлов с хлором или хлоридом водорода по обратимым реакциям. Окислы, у которых этих реакций имеет большие отрицательные значения (PbO, ZnO, Ag₂ O и др.), хлорируются при малых концентрациях хлора в газовой среде и в присутствии кислорода; окислы с большими положительными значениями гиббсовой энергии (SiO₂ , TiO₂ , Al₂ O₃ ) практически не взаимодействуют с газообразным хлором, т.к. даже следы кислорода в газовой среде препятствуют образованию хлоридов. Х. окислов облегчается в присутствии веществ, связывающих свободный кислород и уменьшающих его концентрацию в газовой фазе, например углерода, водорода, сернистого ангидрида. Таким образом, изменяя состав газовой фазы и температуру процесса, можно подобрать условия селективного Х.; в частности, в присутствии кислорода и паров воды можно прохлорировать ряд цветных металлов, оставив в окисленной форме железо, а в восстановительной атмосфере перевести в форму хлоридов окислы железа. В качестве хлорирующих агентов, кроме элементарного хлора и HCl, применяют дешёвые соли — каменную соль (NaCl), сильвинит (KCl×2NaCl), хлорид кальция (CaCl₂ ) и др. При этом Х., в особенности при использовании малолетучего CaCl₂ , идёт преимущественно через разложение соли парами воды с образованием HCl; разложению соли-хлоринатора способствует присутствие SO₂ или SO₂ , образующих CaSO₄ , CaSiO₃ и т.п.