Читать «Большая Советская Энциклопедия (ВИ)» онлайн - страница 244

  Физические и химические свойства. В. имеет ромбоэдрическую решётку с периодом a = 4,7457 А° и углом α=57°14' 13'' . Плотность 9,80 г/см ³ ; t _пл 271,3°С; t _kип 1560 °С. Удельная теплоёмкость (20 °С) 123,5 дж/кг ·К (0,0294 кал/г ·С); термический коэффициент линейного расширения при комнатной температуре 13,3·10^-6 ; удельная теплопроводность (20°С) 8,37 вт/(м ·К) [0,020 кал /(см ·сек ·°С)]; удельное электрическое сопротивление (20° С) 106,8·10^-8 ом ·м (106,8·10^-6 ом ·см ). В. — самый диамагнитный металл. Удельная магнитная восприимчивость равна —1,35·10^-6 . Под влиянием магнитного поля электросопротивление В. увеличивается в большей степени, чем у других металлов, что используется для измерения индукции сильных магнитных полей (см. ). Сечение захвата тепловых нейтронов у В. мало (34·10^-31 м ² или 0,034 барна). При комнатной температуре В. хрупок, легко раскалывается по плоскостям спайности, в фарфоровой ступке растирается в порошок. При температуре 120—150°С ковок; горячим прессованием (при 240—250° С) из него можно изготовить проволоку диаметром до 0,1 мм , а также пластинки толщиной 0,2—0,3 мм . Твёрдость по Бринеллю 93 Мн/м ² (9,3 кгс/мм ² ), по Моосу 2,5. При плавлении В. уменьшается в объёме на 3,27%.

  В. в сухом воздухе устойчив, во влажном наблюдается его поверхностное окисление. При нагревании выше 1000°С сгорает голубоватым пламенем с образованием окиси Bi₂ O₃ . В ряду напряжений В. стоит между водородом и медью, поэтому в разбавленной серной и соляной кислотах не растворяется; растворение в концентрированных серной и азотной кислотах идёт с выделением SO₂ и соответствующих окислов азота.

  В. проявляет валентность 2, 3 и 5. Соединения В. низших валентностей имеют основной характер, высших — кислотный. Из кислородных соединений В. наибольшее значение имеет трёхокись Вi₂ O₃ , при нагревании меняющая свой жёлтый цвет на красно-коричневый. Вi₂ O₃ применяют для получения висмутовых солей. В разбавленных растворах висмутовые соли гидролизуются. Хлорид BiCl₃ гидролизуется с выпадением хлорокиси BiOCl, нитрат Bi (NO₃ )₃ — с выпадением основной соли BiONO₃ ·BiOOH. Способность солей В. гидролизоваться используется для его очистки. Соединения 5-валентного В. получаются с трудом; они являются сильными окислителями. Соль КВiО₃ (соответствующая ангидриду Bi₂ O₅ ) образуется в виде буро-красного осадка на платиновом аноде при электролизе кипящего раствора смеси KOH, KCl и взвеси Вi₂ O₃ . В. легко соединяется с галогенами и серой. При действии кислот на сплав В. с магнием образуется висмутин (висмутистый водород) ВiH₃ ; в отличие от арсина AsH₃ , висмутин — соединение неустойчивое и в чистом виде (без избытка водорода) не получено. С некоторыми металлами (свинцом, кадмием, оловом) В. образует легкоплавкие эвтектики; с натрием, калием, магнием и кальцием — интерметаллические соединения c температурой плавления, значительно превышающей температуры плавления исходных компонентов. С расплавами алюминия, хрома и железа В. не взаимодействует.