Читать «Большая Советская Энциклопедия (АЛ)» онлайн - страница 333

  Физические и химические свойства. А. сочетает весьма ценный комплекс свойств: малую плотность, высокие теплопроводность и электрическую проводимость, высокую пластичность и хорошую коррозионную стойкость. Он легко поддаётся ковке, штамповке, прокатке, волочению. А. хорошо сваривается газовой, контактной и др. видами сварки. Решётка А. кубическая гранецентрированная с параметром а = 4,0413 . Свойства А., как и всех металлов, в значительной степени зависят от его чистоты. Свойства А. особой чистоты (99,996% ): плотность (при 20°С) 2698,9 кг/м³ , t_пл 660,24°С; t_kип около 2500°С: коэффициент термического расширения (от 20° до 100°С) 23,86•10^-6 ; теплопроводность (при 190°С) 343 вт/м •К (0,82 кал/см •сек •°С ), удельная теплоёмкость (при 100°С) 931,98 дж/кг К (0,2226•кал/г •°С); электропроводность по отношению к меди (при 20°С) 65,5%. А. обладает невысокой прочностью (предел прочности 50—60 Мн/м² ), твёрдостью (170 Мн/м² по Бринеллю) и высокой пластичностью (до 50% ). При холодной прокатке предел прочности А. возрастает до 115 Мн/м² , твёрдость — до 270 Мн/м² , относительное удлинение снижается до 5% (1 Мн/м² » 0,1 кгс/мм² ). А. хорошо полируется, анодируется и обладает высокой отражательной способностью, близкой к серебру (он отражает до 90% падающей световой энергии). Обладая большим сродством к кислороду, А. на воздухе покрывается тонкой, но очень прочной плёнкой окиси Al₂ O₃ , защищающей металл от дальнейшего окисления и обусловливающей его высокие антикоррозионные свойства. Прочность окисной плёнки и защитное действие её сильно убывают в присутствии примесей ртути, натрия, магния, меди и др. А. стоек к действию атмосферной коррозии, морской и пресной воды, практически не взаимодействует с концентрированной или сильно разбавленной азотной кислотой,с органическими кислотами, пищевыми продуктами.

  Внешняя электронная оболочка А. состоит из 3 электронов и имеет строение 3s² 3р. В обычных условиях А. в соединениях 3-валентен, но при высоких температурах может быть одновалентным, образуя т. н. субсоединения. Субгалогениды А., AIF и AlCl, устойчивые лишь в газообразном состоянии, в вакууме или в инертной атмосфере, при понижении температуры распадаются (диспропорционируют) на чистый Al и AlF₃ или AlCl₃ и поэтому могут быть использованы для получения сверхчистого А. При накаливании мелкоизмельчённый или порошкообразный А. энергично сгорает на воздухе. Сжиганием А. в токе кислорода достигается температура выше 3000°С. Свойством А. активно взаимодействовать с кислородом пользуются для восстановления металлов из их окислов (см. ). При тёмно-красном калении фтор энергично взаимодействует с А., образуя AIF₃ (см. ). Хлор и жидкий бром реагируют с А. при комнатной температуре, иод — при нагревании (см. ). При высокой температуре А. соединяется с азотом, углеродом и серой, образуя соответственно нитрид AIN, карбид Al₄ C₃ и сульфид Al₂ S₃ . С водородом А. не взаимодействует; гидрид А. (AlH₃ )x получен косвенным путём. Большой интерес представляют двойные гидриды А. и элементов l и II групп периодической системы состава MeH_n -nAlH₃ , т.н. алюмогидриды (см. ). А. легко растворяется в щелочах, выделяя водород и образуя . Большинство солей А. хорошо растворимо в воде. Растворы солей А. вследствие гидролиза показывают кислую реакцию (см. , ).