Читать «Большая Советская Энциклопедия (СУ)» онлайн - страница 141

С. к. — внутренняя соль, в которой аминогруппа нейтрализована остатком сульфокислоты, поэтому С. к. не образует солей с минеральными кислотами, но её сульфогруппа может быть нейтрализована щелочами (например, с образованием натриевой соли H₂ N—C₆ H₄ SO₃ Na). Получают С. к. нагреванием анилинсульфата C₆ H₅ NH₂ ×H₂ SO₄ при 180—200 °С. Диазотированием С. к. получают диазобензолсульфокислоту N⁺ ₂ — C₆ H₄ —SO^- ₃ , широко используемую в производстве . Применение в медицине нашли амид С. к. H₂ N—C₆ H₄ —SO₂ NH₂ (сульфаниламид), называемый белым стрептоцидом, и некоторые его производные (например, альбуцид, , сульфидин, , сульфазол; см. ). В лаборатории С. к. используют для определения нитритов и обнаружения некоторых металлов (осмия, рутения и др.).

Сульфатазы

Сульфата'зы , сульфогидролазы, ферменты класса ; катализируют расщепление эфиров серной кислоты с выделением свободного сульфата. Широко представлены у животных, растений и микроорганизмов. Известны С., действующие на различные субстраты: арил-С. (гидролизуют ароматические эфиры серной кислоты); глико-С. (гидролизуют серные эфиры моно- и дисахаридов); хондро-С. (расщепляет ); стерол-С. (гидролизует серные эфиры ); целлюлозо-поли-С. (отщепляет сульфогруппы от полисульфатов целлюлозы). Наиболее изучены арилсульфатазы.

Сульфатная целлюлоза

Сульфа'тная целлюло'за , целлюлоза, получаемая по так называемому сульфатному способу варки. См. .

Сульфатостойкий цемент

Сульфатосто'йкий цеме'нт, сульфатостойкий портландцемент, разновидность . По сравнению с обычным портландцементом С. ц. обладает повышенной стойкостью к действию минерализованных вод, содержащих , меньшим тепловыделением, замедленной интенсивностью твердения и высокой морозостойкостью. С. ц. получают тонким измельчением нормированного минералогического состава. Предназначается для изготовления бетонных и железобетонных конструкций гидротехнических и др. сооружений, испытывающих воздействие агрессивной сульфатной среды (например, морской воды), особенно в условиях переменного увлажнения, чередующихся замерзания и оттаивания. См. также .

Сульфаты

Сульфа'ты (от лат. sulphur, sulfur — сера), сернокислые соли, соли серной кислоты H₂ SO₄ . Имеются два ряда С.— средние (нормальные) общей формулы Mg₂ SO₄ и кислые ( ) — MHSO₄ , где М — одновалентный металл.

  С. — кристаллические вещества, бесцветные (если катион бесцветен), в большинстве случаев хорошо растворимые в воде. Малорастворимые С. встречаются в виде минералов: гипса CaSO₄ ×2H₂ O, целестина SrSO₄ , англезита PbSO₄ и др. (см. ). Практически нерастворимы барит BaSO₄ и RaSO₄ . Кислые С. выделены в твёрдом состоянии лишь для наиболее активных металлов — Na, К и др. Они хорошо растворимы в воде, легко плавятся. Нормальные С. можно получить растворением металлов в H₂ SO₄ , действием H₂ SO₄ на окиси, гидроокиси, карбонаты металлов и др. Гидросульфаты получают нагреванием нормальных С. с концентрированной H₂ SO₄ :